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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
          B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
          C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)
          D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題解析：NaHSO3溶液顯酸性，則HSO3-的電離程度大于水解程度，根據(jù)HSO3-H++SO32-和H2OH++OH-，可知溶液中c(H+)＞c(SO32-)，A錯(cuò)；H2CO3的酸性弱于CH3COOH，因此CO32-的水解程度大于CH3COO-，故pH相等的CH3COONa 和Na2CO3溶液，c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B錯(cuò)；HA與MOH溶液混合后顯中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故c(M+)= c(A-)，C正確；0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l，說(shuō)明HA-離子完全電離，H2A是強(qiáng)酸，HA-不水解，D錯(cuò)。
          考點(diǎn)：考查鹽類的水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
          A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) 
          B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1 
          C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) 
          D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
          B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? 
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
          D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是（   ）
          A．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出 
          B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C 
          C．可通過(guò)比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性 
          D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）
          A．溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
          C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是：                                         
          A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 
          B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－) 
          C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－) 
          D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：
          A．Na2SO3溶液中存在：
          B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：
          D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
          （1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是      。
          （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
          （3）若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
          （4）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
          （5）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是             。
          （6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		H2CO3
                     		HClO
           
          平衡常數(shù)
                     		Ka=1.8×10-5
                     		=4.3×10-7
                     		=5.6×10-11
                     		Ka=3.0×10-8
           
               
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
          d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
          (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號(hào))。 
          A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

          (4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　。 
          

			
          

			
          
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