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          【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
          下列說法正確的是
          A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
          B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
          C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙
          D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．濃鹽酸與二氧化錳的反應過程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸也不可能全部被消耗，A錯誤；B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應，B錯誤； C．Ⅲ圖中銅和氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色煙，C錯誤；D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ圖中濕潤的有色布條能褪色。氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，加入硫酸后次氯酸鈉氧化氯離子生成氯氣，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1） E的元素名稱是 ，乙的電子式為 。
          （2）寫出甲的化學式 ，該化合物中存在的化學鍵有 
          （3） C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號填寫）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
          A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
          根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
          （2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。
          （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。
          （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
          （5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對事實的解釋不正確的是
          選項
          事實
          解釋
          A
          用鋁罐槽車儲運濃硫酸
          常溫下，鋁與濃硫酸不反應
          B
          在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑
          濃硫酸具有脫水性
          C
          濃硝酸在光照下顏色變黃
          濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸
          D
          SO2能使溴水褪色
          SO2具有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：
          （1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。
          （2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。
          請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。
          II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO
          CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
          電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源。
          電石-乙炔法的缺點是： 、 。
          （2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關下列說法的判斷正確的是
          A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
          B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質
          C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗
          D. 打磨磁石制指南針不涉及化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
          【方案一】
          【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
          實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______．
          【實驗步驟】
          （1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          【方案二】
          【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
          【實驗步驟】
          （1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
          你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。
          （2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置．
          ①裝置中導管a的作用是______．
          ②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為______mL。
          ③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
          已知:
          ①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
          ②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
          ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1∶1。
          請回答下列問題:
          （1）由B生成C的化學方程式為 ，該反應過程中涉及的反應類型是 。
          （2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的G的同分異構體有 種，G在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式: 。
          （3）D的結構簡式為 ，D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。
          （4）設計出以為原料制備G（）的合成路線: 。
          

			
          

			
          
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