Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)a和c的I1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______(填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：______。

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。

	鋰	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示和j形成的一種化合物的化學(xué)式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

Answer 1

【答案】c a i （或[Ne]3s23p3） a （或Na2O2） ⅢA m

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Sc、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar，據(jù)此結(jié)合元素的核外排布與第一電離能的變化規(guī)律解答。

根據(jù)上述分析可知，

(1)a為Na，c為Mg，兩者均屬于屬于第三周期，因同一周期中，元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的增加呈增大趨勢(shì)，故第一電離能I1：Mg大于Na，即為c大于a；

(2)i元素最外層電子排布為3s23p3，有3個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子最多，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3），

故答案為：i；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；

(3)①由表中數(shù)據(jù)可以看出，鋰和X的I1均比I2、I3小很多，說明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說明X的金屬性比鋰更強(qiáng)，則X為Na，X和j形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2，

故答案為：a；Na2O（或Na2O2）；

②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子屬于ⅢA族元素，

故答案為：ⅢA；

③以上13種元素中，Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I1最大，即元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，故答案為：m。