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          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)
          A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
          B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動
          C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
          D．催化劑改變達(dá)到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)；平衡發(fā)生移動，是由于Q≠K，可能是Q發(fā)生了變化，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，但平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
           
          		反應(yīng)物投入量
          		NH3的濃度
          （mol·L）
          		反應(yīng)的
          能量變化
          		體系壓強(qiáng)
          （Pa）
          		反應(yīng)物
          轉(zhuǎn)化率
          甲
          		1mol N2、3mol H2
          		c1
          		放出a kJ
          		p1
          		α1
          乙
          		2mol NH3
          		c2
          		吸收b kJ
          		p2
          		α2
           
          下列說法正確的是（ ）
          A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)
          PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
          2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)                                    ②
          2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
          在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)
          A．均不變
          B．均增大
          C．①增大，②不變，③減少
          D．①減少，②不變，③增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
          C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          　　　　　物質(zhì)
             n/mol
          T/℃
          		活性炭
          		NO
          		E
          		F
          初始
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          T1
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          T2
          		2.005
          		0.050
          		0.025
          		0.025
           
          (1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
          (2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
          ①計算K1＝               。
          ②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
          a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
          (3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
          a．增大c(NO)      b．增大壓強(qiáng)
          c．升高溫度        d．移去部分F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色
          B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
          C．500 ℃時比室溫更利于合成氨
          D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          （1）
          		2
          		3
          		0
          		27.78kJ
          （2）
          		1.6
          		1.8
          		0.8
          		Q
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等
          B．容器（2）中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
          C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
          D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n(NH3)<0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

          關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
          A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
          B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
          C．對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
          D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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