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          根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微�？梢詺w入此類的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，各微粒最外層電子數(shù)相同為8，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離子．據(jù)此判斷．
          解答：解：由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知：它們的最外層電子數(shù)為8，而且質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；則可知：
          A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為中性原子，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
          B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
          C、質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，最外層有8個(gè)電子，符合題意，故C正確；
          D、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不符合題意，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，難度較小，關(guān)鍵找出題干中各微粒的共性即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分

          （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題）
          （1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
          ，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意
          ．
          請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)判斷元素⑩形成的單核二價(jià)陽離子和單核三價(jià)陽離子較穩(wěn)定的是
          Fe3+
          Fe3+
          ，原因是：
          Fe3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低
          Fe3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低
          ．
          （2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式
          ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （3）元素④的氫化物的分子立體構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，中心原子的雜化方式
          sp3
          sp3
          ．
          ③④⑤三種元素的第一電離能大小關(guān)系是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          、電負(fù)性大小關(guān)系是
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          ．
          （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
          Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
          ．
          （5）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
          118
          118
          種元素．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請(qǐng)你將1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出，分析其異同點(diǎn)，根據(jù)某些共同點(diǎn)將它們按一定順序排列起來，并思考下列問題。
          （1）你能排出幾種方式？排出每種方式的理由是什么？
          （2）通過對(duì)你所排出方式的對(duì)比，你認(rèn)為哪種最合理？理由是什么？
          （3）在你所選出的最佳排布方式中，元素的原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是怎樣的？
          （4）根據(jù)原子半徑大小的決定因素，試著由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進(jìn)一步推導(dǎo)出原子半徑的變化規(guī)律，并與教材上的數(shù)據(jù)對(duì)比看是否一致。
          （5）元素的主要化合價(jià)與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，試由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進(jìn)一步推導(dǎo)出元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律，并與教材上的數(shù)據(jù)對(duì)比看是否一致。
          （6）元素的性質(zhì)主要體現(xiàn)在得電子能力與失電子能力兩個(gè)方面，試由原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的變化規(guī)律進(jìn)一步推導(dǎo)出元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年西藏拉薩中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖①、②、③形象地表示：
          


          


          根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是
          


          A．①②③互為同位素            
B．①②③為同素異形體
          


          C．①②③為同種原子            
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖①、②、③形象地表示：
          根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是
          A．①②③互為同位素            B．①②③為同素異形體
          C．①②③為同種原子            D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年西藏拉薩中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：單選題
			
          

						
          一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖①、②、③形象地表示：

          根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是
          A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體
          C．①②③為同種原子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
          

			
          

			
          
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