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          下列說(shuō)法正確的是
          A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
          B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合使用將增強(qiáng)漂白效果
          C．在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
          D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，原因是硫酸銅作催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。二氧化錳在H2O2分解時(shí)作催化劑，A不正確；二氧化硫和氯水混合后發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)漂白性的硫酸和鹽酸，兩者混合使用將減弱或無(wú)漂白效果，B不正確；硅膠可吸水，鐵粉可吸收氧氣，防止氧化，故可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，C正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，原因是硫酸銅與鋅反應(yīng)置換出銅，與鋅構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，加快了反應(yīng)速率，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
          B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)
          D．加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          試劑
          		A
          		B
          		C
          10%   H2O2/mL
          		20.0
          		V1
          		V2
          2mol/L    FeCl3/ mL
          		0
          		5.0
          		10.0
          H2O/   mL
          		V3
          		V4
          		0
          按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   推(計(jì))算反應(yīng)速率。

          （2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tV1=   ，V2=   ；
          V3=    ，V4=   。
          （3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
          （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		鋅的狀態(tài)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		收集100mL氫氣所需時(shí)間
          ①
          		薄片
          		15
          		200
          ②
          		薄片
          		25
          		90
          ③
          		粉末
          		25
          		10
          （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究        、        對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
          （2）實(shí)驗(yàn)①和②表明                                    ；
          （3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是       和         。
          （4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應(yīng)；。在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應(yīng)速度為v1，
          N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應(yīng)速度為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，
          當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
          　 
          A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是：
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
          B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無(wú)法用勒夏特列原理去解釋
          C．對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
          D．過(guò)程的自發(fā)性的作用是確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化能加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
          ①      升高溫度 ②使用證催化劑  ③增大壓強(qiáng)  ④增加濃度
          A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③
          

			
          

			
          
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