[題目]下列裝置或操作能達到目的的是 A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗溢出；裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同、顏色不同，不符合控制變量法；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U型管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響；

裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率，故A錯誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸（乙二酸）來做實驗，故B錯誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U型管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能實現(xiàn)目的，故C正確；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響，故D錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

已知：

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列問題：

(1)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_________(寫出一條)。

(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時，通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。

(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用)，待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過程。

(4)設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈：______________________________。

(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式)；寫出“沉淀”時的離子方程式：___________。

(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.15molL-1min-1 B. v（B）=0.01molL-1s-1

C. v（C）=0.40molL-1min-1 D. v（D）=0.0075molL-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+濃度的關(guān)系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

	c(I-)/mol·L-1	c(Fe3+)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

由此推知,有關(guān)Fe3+、I-的濃度對反應(yīng)速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對正反應(yīng)速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對正反應(yīng)速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對正反應(yīng)速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉的化合物用途廣泛，回答下列問題：

（1）多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________，其中Na2S4中存在的化學(xué)鍵有：___________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵

（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構(gòu)型是______________________。

（4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：

化學(xué)式	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔點/℃	995	801	775	651

①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；

②NaCl晶格能是786 kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，則H－的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm－3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被發(fā)現(xiàn)的帶結(jié)晶水的超導(dǎo)材料晶體化學(xué)式為Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……層狀結(jié)構(gòu)，已知CoOx層的構(gòu)型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。