【題目】實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:
（1）納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2________(用簡(jiǎn)要文字描述)。
（3）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H2
2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。
(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。
（1）步驟①和②的操作名稱(chēng)是___，所需要玻璃儀器為___。
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過(guò)量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)
（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：___；
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；
（5）步驟④的操作為：___、過(guò)濾。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在－50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10－15
B. 離子積為1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1
B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1
D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________
②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是
A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過(guò)程
B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高
C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量
D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol
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