【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液(H2C2O4具有還原性) | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒(méi)有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D選項(xiàng)正確；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+
B. 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。
（2）有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為 。
（3）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器B的名稱為_____,由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)儀器C的作用是________________________________。
(3)試劑X、Y的組合最適宜的是______。
a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
(4)反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是______。
(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液w。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
②檢驗(yàn)溶液w中存在SO42-的方法是________。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為：A
B。。。目標(biāo)產(chǎn)物。____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O電解NaClO3＋ 。___。
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是___。
（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D是___(填離子符號(hào))。
②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
B. 58.5g NaCl晶體中含有0.25NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
C. 含1mol水分子的冰晶體中氫鍵數(shù)為4NA
D. 常溫常壓下，5g2D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：
⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)?HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF
A. 4項(xiàng)B. 5項(xiàng)C. 6項(xiàng)D. 7項(xiàng)
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