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          已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
          A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
          C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
          A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
          B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
          C．2H2O2=2H2O+O2↑
          D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          （1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）
          D
          D
          ，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
          C
          C
          ，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是
          A
          A
          ．
          （2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性順序是
          Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
          Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
          ．
          （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
          B
          B
          （填序號(hào)）；
          （4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
          ①反應(yīng)體系選擇的酸是：
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
          ②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為
          0.6
          0.6
          mol．
          （5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
          KHCO3
          KHCO3
          ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
          H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
          H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
          ．
          （6）圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真研究，
          借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問題．你認(rèn)為他的做法是
          將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
          將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河南安陽(yáng)一中高一月考（奧賽班）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
          


          A．0.1mol；0.2mol                         
B．0.2mol；0.1mol   
          


          C．0.2mol；0.2mol                         
D．0.1mol；0.1mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)室里的常規(guī)儀器制取少量漂白粉�？梢赃x用的儀器有A～H，其中分液漏斗里均盛有濃鹽酸，A的大試管里及燒瓶中均裝有一定量的二氧化錳固體，B和H的U形管內(nèi)均裝有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中裝有澄清石灰水，E中裝有濃氫氧化鈉溶液。已知，氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱的，而在溫度稍高時(shí)氯氣與氫氧化鈣就會(huì)發(fā)生副反應(yīng)而生成氯酸鈣等副產(chǎn)物。
              
              
          （1）請(qǐng)你根據(jù)實(shí)際需要，從A～H中選出最合理的儀器組裝成一套制取少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置（用序號(hào)表示，并要按照最合理的順序從左到右排列）                  。
              
          （2）若由AB組成的裝置是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的，由CDE組合成的裝置是乙同學(xué)設(shè)計(jì)的，由FH組合成的裝置是丙同學(xué)設(shè)計(jì)的，請(qǐng)你分析甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。
              
             
                  
           裝置序號(hào)
                        		        
          優(yōu)點(diǎn)
                        		        
          缺點(diǎn)
                        		   
             
                  
          甲
                        		                           
             
                  
          乙
                        		                           
             
                  
          丙
                        		                           
            
              
          

			
          

			
          
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