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          【題目】正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是( )
          A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          C. 碳酸氫根離子的水解方程式：
          D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個(gè)電子，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；
          B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．碳酸氫根離子電離生成水合氫離子和碳酸根離子，碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，該反應(yīng)不是水解方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
           D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，水為氧化劑，NaOD既不是氧化劑也不是還原劑，不可能有D2生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。
          (2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。
          (3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。
          (4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（用化學(xué)式表示）。
          (5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（填離子符號(hào)），F和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。
          （1）乙裝置中的試劑是_________________。
          （2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從____________管通入________氣體。
          （3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。
          （4）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100 g 水）：
          0 ℃
          10 ℃
          20 ℃
          30 ℃
          40 ℃
          50 ℃
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          37.0
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          12.7
          14.5
          NH4Cl
          29.4
          33.3
          37.2
          41.4
          45.8
          50.4
          參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。
          （5）該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：
          ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是___________（填字母）。
          a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
          b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
          c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
          ②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
          A
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
          ②比例模型
          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
          B
          ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為
          C
          ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)
          ③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
          D
          ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到
          E
          ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。
          （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
          （3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。
          （4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。
          ①無(wú)色無(wú)味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
          （5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是___（用化學(xué)方程式說(shuō)明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，所以溶液的堿性減弱
          C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變
          D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度下，反應(yīng) ，能量變化如圖所示，實(shí)驗(yàn)研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)分鐘達(dá)到平衡，放出能量。下列說(shuō)法中，正確的是( )
          A. 過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑，催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和
          C. 上述實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化率為
          D. 上述實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始到平衡的平均速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：
          （1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_____。
          （2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。
          （3）若反應(yīng)過(guò)程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。
          （4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強(qiáng)”、“不變” 或“減弱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)在2009年推出了國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是(　　)
          A．工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
          B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
          D．工作過(guò)程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
          B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
          C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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