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          【題目】向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是
          A.加入的堿過量
          B.反應(yīng)后溶液中c（A－）＝c（M＋）
          C.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          D.生成的鹽發(fā)生水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          反應(yīng)后的溶液一定呈電中性，根據(jù)電荷守恒，則有c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（H＋）＝c（OH－），因此c（M＋）＝c（A－）；若MOH為弱堿，則生成的鹽能水解，此時(shí)堿一定過量；若MOH為強(qiáng)堿時(shí)，則生成的鹽不水解，酸堿恰好反應(yīng)，混合前n（HA）＝n（MOH）。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：
          ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是___________________________。
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
          氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          Fe3+
          Cu2+
          1.9
          4.7
          3.2
          6.7
          不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。
          ③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
          _________________________________________________________________________。
          （2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。
          （3）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
          a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
          b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
          c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2·3H2O
          d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體
          （4）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH+NH，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：
          乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1
          合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2
          乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3
          (1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強(qiáng)p/100kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
          ①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
          ②下列不能說(shuō)明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號(hào)）。
          a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變
          c．平衡常數(shù)K保持不變 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          (2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①該反應(yīng)的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
          ②該平衡體系在600℃時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡(jiǎn)述理由__________。
          (3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的敘述錯(cuò)誤的是
          A. 休眠的種子比萌發(fā)的種子結(jié)合水含量高
          B. 鎂是參與葉綠素合成的微量元素
          C. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì)是所有細(xì)胞共有的化合物
          D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動(dòng)物細(xì)胞膜的脂質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是 
          A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
          B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體
          C. 過程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】功能高分子P的合成路線如下：
          （1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
          （2）試劑a是____________________。
          （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
          （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。
          （5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。
          （6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
          A.元素周期表中有8個(gè)主族B.元素周期表中有7個(gè)周期
          C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____，實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_____。
          （2）沉淀A中一定含有_________（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于________（填 “酸性”或“堿性”）氧化物。
          （3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________（填序號(hào)）。
          A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
          （5）取5.4g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為____________（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程沒有損失）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
          B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
          C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
          D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
          

			
          

			
          
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