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          在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）K=1.0
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式是：______
          ②CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①、可逆反應CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達式k=
          c(CO2)?c(CO2)
          c(CO2)?c(CO2)
          ，
          故答案為：
          c(CO2)?c(CO2)
          c(CO2)?c(CO2)
          ；
          ②、令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量為nmol，則：
           CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）
          開始（mol）：210 0 0
          變化（mol）：n n n n
          平衡（mol）：2-n 10-n n n
          故
          n×n
          (2-n)×(10-n)
          =1
          解得：n=
          5
          3

          故CO的轉(zhuǎn)化率為
          5
          3
          mol
          2mol
          ×100%=83.3%，
          故答案為：83.3%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處平衡狀態(tài)的反應X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（  ）
          ①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
          A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　�。�
          A．a(chǎn)=3B．a(chǎn)=2
          C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
          A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1
          B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol（L?s）-1
          C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關注．
          （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s05001000
          c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______．
          ③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
          3
          2
          ，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1=______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______．
          （2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為______．

          （3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
          ①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．
          ②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．
          則下列關系式正確的是（　�。�
          A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4=Q1＜2Q2
          C．Q1=2Q2=92.4D．Q1=2Q2＜92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
          （1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
          ①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=______
          ②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
          a．向容器中按原比例再充入原料氣
          b．向容器中再充入惰性氣體
          c．改變反應的催化劑
          d．液化生成物分離出氨
          （2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖1所示：
          ①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=______．
          ②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
          a．v（NO2）=2v（O2） 
          b．容器內(nèi)壓強保持不變 
          c．v逆（NO）=2v正（O2） 
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          ③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
          a．及時分離出NO2氣體
          b．適當升高溫度 
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效的催化劑
          （3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體
          4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是______（填代號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (9分)
          實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

          可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
          用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

          有關數(shù)據(jù)列表如下：
           
          		乙醇
          		1，2-二溴乙烷
          		乙醚
          狀態(tài)
          		色液體
          		無色液體
          		無色液體
          密度／g·cm-3
          		0.79
          		2.2
          		0.71
          沸點／℃
          		78.5
          		132
          		34.6
          熔點／℃
          		一l30
          		9
          		-1l6
          回答下列問題：
          (1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是     ；(填正確選項前的字母)
          a.引發(fā)反應    b.加快反應速度    c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
          (2)在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
          a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
          (3)判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是                  ；
          (4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在   層(填“上”、“下”)；
          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
          a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
          (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：

          (1) 寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：_________
          (2) 根據(jù)咖啡酸的結構，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應類型_______、_______、_______
          (3)  蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為_______
          (4) 已知醇A含有苯環(huán),且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化
          學方程式_____________________
          

			
          

			
          
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