Question

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

（1） 反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為 ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為 。

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19 mol·L－1。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？計算過程和結(jié)論如下 ：

（3）若未達到，反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

Answer 1

【答案】

（1）,=K1×K2

（2） 否

（3）逆反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，因此根據(jù)反應(yīng)的方程式C(s)+CO2(g)2CO(g)可知平衡常數(shù)K的表達式為；反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1＝,反應(yīng)H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2＝，由平衡常數(shù)分析計算可知，K與K1、K2二者的關(guān)系為K=K1×K2；

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，依據(jù)平衡三段式列式可知

2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L） 1 1 0

變化濃度（mol/L） 0.8 0.4 0.8

某時刻濃度（mol/L）0.2 0.6 0.8

此時濃度熵Q＝＝26.7＞19，說明反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)向逆向進行最后達到平衡。

（3）根據(jù)（2）中分析計算可知反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。