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          下列無(wú)色溶液中，離子能大量共存的是
          A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
          C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、H++HCO3-=CO2↑+H2O,錯(cuò)誤；B、互不反應(yīng)，且無(wú)色，正確；C、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色)，不是無(wú)色，錯(cuò)誤；D、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，且Fe3+、Al3+與HCO3-發(fā)生徹底的雙水解：M3++3HCO3-=M(OH)3↓+3CO2↑(M=Fe3+或Al3+),錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是
          A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
          B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
          C．0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
          D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
          （1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號(hào)）。
          a.大量開(kāi)采使用化石燃料
          b.使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
          c.多步行多乘公交車(chē)，少用專車(chē)和私家車(chē)
          d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
          （2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
          ①寫(xiě)出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
          ②常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
          （3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO2，則被氧化的HC1為        。
          （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）。
          ①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
          ②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
          B．加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
          C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
          D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是
          A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
          C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
          A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
          B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
          C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
          D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是
          A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
          B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
          C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
          D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能在透明溶液中大量共存的一組離子是
          A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
          C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－D．H+、Fe3+、I－、ClO－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關(guān)系表示正確的是
          

			
          

			
          
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