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          【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

          A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
          B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
          C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
          D.NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mol e-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2 ， 說(shuō)明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 ， 故A正確；
          B．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3 ， NaNO2是中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣  ，是氧化劑，故B正確；
          C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 ， 故C正確；
          D．NaN3中氮的化合價(jià)為﹣  ，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移  個(gè)電子，則每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移  mole﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2 ， 說(shuō)明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；
          B．根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；
          C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無(wú)氧化性；
          D．根據(jù)NaN3中氮的化合價(jià)為﹣  ，生成1個(gè) N2轉(zhuǎn)移  個(gè)電子．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
          B.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
          C.由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體
          D.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A. N×10－2 mol·L－1 B.  mol·L－1
          C.  mol·L－1 D.  mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
          A.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO  +H2SiO3
          B.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO 
          C.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
          D.二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO  +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
          NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O
          （1）配平上面方程式。_________
          （2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水�、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。
          A．③⑤ B．①②④
          C．①②⑤ D．①②③⑤
          （4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（ ）
          A. 稀硫酸B. 濃硝酸C. 鹽酸D. 氫氧化鈉的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述中不正確的是
          A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
          B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
          C. 碳酸、純堿、石灰石、生石灰是按酸、堿、鹽、氧化物分類(lèi)順序排列的
          D. 依照阿伏加德羅定律，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)（ ）
          A.大于15mL
          B.小于10mL
          C.恰好在15mL處
          D.在10mL到15mL之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說(shuō)明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
          B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中  增大
          C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中  ＜1
          D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中  增大
          

			
          

			
          
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