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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16。請回答: 
          


          


          (1)m g應為       
極的質量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為                      
； 
          


          (2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量。 
          


          ①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質量是(用m、V表示)                     
；
          


          ②第二套方案中，以下數據需要測定的是(填序號)     
。 
          


          a. A極增加的質量   
b. 整套裝置減少的質量
          


          c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質的量濃度）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)A 
2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑   (2) ①  ②ab或acd
          


          【解析】（1）析出的金屬應該是銅，所以應該在陰極，即在A電極析出；石墨是陽極，溶液中的OH－放電，所以總的方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
          


          （2）①VL是氧氣的體積，在氧氣的物質的量是V/22.4mol。因此根據方程式可知，生成銅是V/11.2mol。所以銅的相對原子質量是。
          


          ②要計算銅的相對原子質量，則需要計算析出銅的質量和銅物質的量。根據方程式可知，要計算銅的物質的量，可以通過溶液減少的質量來計算生成的氧氣質量；或者通過計算生成的硫酸的物質的量，因此正確的答案是ab或acd。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江西省興國縣將軍中學高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           回答下列問題：
          ⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
          _______________________________________________________________________________
          _________________________________________________________________________________
          ⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
          (填增大、減小或不變)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
          _____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省南陽市一中高二第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16。請回答: 

          (1)m g應為       極的質量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為                      ；
          (2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量。
          ①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質量是(用m、V表示)                     ；
          ②第二套方案中，以下數據需要測定的是(填序號)     。
          a. A極增加的質量    b. 整套裝置減少的質量
          c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質的量濃度）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河北省石家莊市高三上學期教學質量檢測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗。

          (1)取0．98 g Cu(OH)2固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產物A、B的化學式分別為   和   。
          (2)取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                       。
          (3)為證明產物A在加熱時能與NH3反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
          ①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
          ②實驗過程中觀察到兩個明顯現象： i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。能證明產物A與NH3發(fā)生了反應的判斷依據的是   (填選項字母)。
          a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年陜西省高三第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應的氣體產物成分進行研究。
          


          （1）提出假設
          


          ①氣體產物是CO2。   ②氣體產物是CO。    ③氣體產物是              
。
          


          （2）設計方案 
          


          如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
          


          


          （3）查閱資料
          


          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：                      
。
          


          （4）實驗步驟
          


          ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質玻璃管中；
          


          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          


          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；
          


          ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
          


              ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
          


          步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                            
。
          


          （5）數據處理
          


          試根據實驗數據分析判斷，前面的假設_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：                         
         。
          


           
          

			
          

			
          
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