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          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A. 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
          B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
          C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
          D. 只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，故A錯誤；
          B.因焰色反應是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；
          C.只有鉀的焰色反應的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，故C錯誤；
          D.焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)和金屬形成的化合物灼燒時都會發(fā)生焰色反應，故D錯誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 
          屬于弱酸的電離方程式
          （2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是（選填編號）． 
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性
          c．單質(zhì)與氫氣反應的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
          （2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
          （3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物只有一種的是（ ）
          A.（CH3）3COH
          B.CH3OH
          C.CH3CHICH2CH3
          D.（CH3）3C﹣CH2Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是
           A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體． 
          已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
          ②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
          若用標準狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

          已知：①無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
          ②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應
          ③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
          溫度/℃
          0
          20
          80
          100
          溶解度（g/100 g H2O）
          74.4
          91.8
          525.8
          535.7
          實驗室制備操作步驟如下：
          Ⅰ打開彈簧夾K1 ， 關(guān)閉彈簧夾K2 ， 并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
          Ⅱ當裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K1 ， 打開彈簧夾K2 ， 當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
          Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
          （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
          （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是 ．
          （3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
          （4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： ．
          （5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
          （6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
          ①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是
          A．錐形瓶未潤洗 B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
          C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡 D．滴定終點時仰視讀數(shù)
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是
          A. HClB. NaOHC. H2OD. HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時
          A. 反應停止了B. 正反應速率與逆反應速率均為零
          C. 反應物全部轉(zhuǎn)化成生成物D. 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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