Question

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號）．
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．

Answer 1

【答案】
（1）16.7mL；B
（2）③④
（3）凹液面與刻度線相切
（4）偏��；無影響；偏��；偏大
【解析】解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為： ≈0.0167L=16.7mL， 所以答案是：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀釋濃硫酸和轉移稀釋的硫酸溶液會用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，
所以答案是：③④；（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切，
所以答案是：凹液面與刻度線相切；（4）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸會吸水，導致濃硫酸的濃度偏小，
所以答案是：偏��；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，
所以答案是：無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c= 可得，配制的溶液濃度偏小，
所以答案是：偏小；
D．定容時俯視溶液的凹液面，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c= 可得，配制的溶液濃度偏大，
所以答案是：偏大．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．