Question

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H⁺）與c（OH^—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時(shí), 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

Answer 1

D

試題分析：100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液濃度是1mol/L，所以反應(yīng)后氫氧化鎳是過量的，溶液顯堿性，A不正確；B中氫氧化鋇是過量的，溶液顯堿性，B不正確；C中恰好反應(yīng)，但生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確；D中氨水過量，溶液顯堿性，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題溶液錯(cuò)選A。這是由于沒有考慮到水的離子積常數(shù)是隨溫度的升高而增大的，因此在100℃時(shí)，pH＝6時(shí)，溶液是顯中性的。因此在利用pH判斷溶液酸堿性時(shí)，需要注意溶液的溫度。