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          【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一，但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用。下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
          A. Na、K、Cl、S、O
          B. Mn、I、Fe、Zn、Cu
          C. N、H、O、P、C
          D. Mo、Ca、Cu、Mg、C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】細(xì)胞中的元素包括大量元素和微量元素，大量元素如C、H、O、N、P、S、K、Ca、 Mg等，微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，B項(xiàng)正確，A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利科學(xué)家制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( )
          A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵
          C.是極性分子D.是臭氧的同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是__________。
          A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
          B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7
          C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。
          A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。
          A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa
          B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN
          C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO
          D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑
          （3）將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb= ____________。（用含a的代數(shù)式表示）
          （4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
          ①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
          ②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
          ③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
          （2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”，下同）
          （3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
          （4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
          （5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
          （6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵發(fā)生斷裂：RCH═CHR′RCHO+R′CHO，在該條件下，下列烯烴分別經(jīng)過上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是
          A. CH3CH═CH(CH2)2CH3 B. CH2═CH(CH2)2CH3
          C. CH3CH═CH-CH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
          A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
          A. 由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n
          B. 乙烯的電子式為：
          C. 從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂
          D. 乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3  2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（ ）
          A.5：3
          B.5：4
          C.1：1
          D.3：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）
          A.3：1
          B.1：3
          C.2：3
          D.3：2
          

			
          

			
          
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