Question

某化學(xué)小組為測(cè)定某種鐵的硫化物Fe_xS_y的組成，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
步驟一：利用圖I所示裝置，高溫灼燒4.16 g Fe_xS_y至固體質(zhì)量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。

步驟二：將B中所得溶液按圖II進(jìn)行處理。

請(qǐng)回答：
(1) 步驟一中，當(dāng)Fe_xS_y固體完全反應(yīng)后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為__________________________
(2) 加入H₂O₂溶液的作用為_____________ (用離子方程式表示）。
(3) 過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_____________ (填儀器名稱）。
(4) 判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為______________。
(5) 利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該鐵的硫化物的化學(xué)式為______________。
(6) 實(shí)驗(yàn)過程中若無裝置A，則所測(cè)Fe_xS_y中x:y的值將_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(7) 某同學(xué)認(rèn)為不用進(jìn)行步驟二，只需通過測(cè)定步驟一中裝置B中的溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即可確定x;y的值。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果偏小，其原因?yàn)開_____________

Answer 1

（1）把生成的SO₂氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收，防止B中液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中
（2）SO₃^2-＋H₂O₂＝SO₄^2-＋H₂O
（3）漏斗、玻璃棒
（4）取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈（其它合理答案也可以）
（5）Fe₂S₃
（6）偏小
（7）過量的氧氣進(jìn)入裝置B中與SO₃^2-反應(yīng)生成SO₄^2-，造成B中溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大