Question

（2011?棗莊模擬）某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�

A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線

B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH大小順序為a＞b＞c

C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大

D．b點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度

Answer 1

分析：稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線．

解答：解：A．加水稀釋時，醋酸進一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，故A錯誤；
B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為a＜b＜c，故B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，故C錯誤；
D．b點離子濃度大于c點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則b點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系．