日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：
          請(qǐng)回答下列問題：
            （1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=                   。
            （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                              。
            （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為           （填序號(hào)）
              a．0．82mol•L-1    b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）
           
              
             
                      
                            		   
            
                       		 
             （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡          移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)      （填“增大”、“減少”或“不變”）。
            （5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小
          一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物
          質(zhì)的量約為0．25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min
          末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
           
           
           
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （10分）（1）0．02 mol•L-1•min-1（2分）
            （2）K=（2分） （3）a、c（2分）
            （4）向右（1分）；不變（1分）
            （5）如右圖（2分，起點(diǎn)、終點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)、曲線趨勢(shì)都要正確）
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          ．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          （填序號(hào)）
          a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
          向右
          向右
          移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減少”或“不變”）．
          （5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
              （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          溫度 T/K
                      		    
          303
                      		    
          313
                      		    
          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/(10－6 mol)
                      		    
          4.8
                      		    
          5.9
                      		    
          6.0
                      		 
              ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          ② 已知：
           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）
              
          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          ① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）
          A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣 
          ② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；
          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______（填序號(hào)）
          a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．
          （5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：煙臺(tái)市2010年高三年級(jí)診斷性測(cè)試化學(xué)
				題型：填空題
			
          

						
           某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


            
（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=                   。
          


            
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                           
   。
          


            
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
           （填序號(hào)）
          


              a．0．82mol•L-1
    b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）
          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

   （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡          移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)      
（填“增大”、“減少”或“不變”）。
          


            
（5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小
          


          一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物
          


          質(zhì)的量約為0．25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min
          


          末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案