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        1. 【題目】下面的三個圖是某研究小組圍繞探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。試回答下列有關(guān)問題:

          1圖一所代表的實驗中,實驗自變量為_______________。若在圖一中再增加一條曲線,你認為增加的自變量應(yīng)該是 ____________________。

          2根據(jù)圖一可以得出的實驗結(jié)論是___________________________。

          3圖二曲線BC段產(chǎn)生的最可能原因是______________________。

          4根據(jù)你的理解,圖三曲線縱坐標最可能代表__________________。

          【答案】

          1催化劑的種類過氧化氫酶和Fe3+ 90 左右的水浴加熱

          2酶具有高效性

          3酶的濃度一定

          4H2O2的剩余量

          【解析】

          1由以上分析可知,圖1、2、3所代表的實驗的自變量依次為催化劑種類、H2O2濃度、溫度。圖1可以設(shè)置不同溫度的影響,其自變量可以為水浴加熱。

          2由圖1可以看出過氧化氫酶的催化效率明顯高于Fe3+,說明酶的催化作用具有高效性

          3圖2曲線BC段,隨著H2O2濃度的升高,酶促反應(yīng)速率不再加快,最可能原因是過氧化氫酶的數(shù)量有限

          4溫度適宜時,H2O2分解的越多,剩余量越少,因此圖三曲線縱坐標最可能代表H2O2的剩余量。

          練習冊系列答案
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          A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

          B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s

          C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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          B若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

          C若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

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