【題目】下列元素中，屬于金屬元素的是（ ）
A.C
B.Cu
C.N
D.Ar
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由______________________。
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時(shí)間變化如圖1所示（
），反應(yīng)40秒后檢測(cè)HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間（t秒）后測(cè)得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時(shí)容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據(jù)降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高的
D.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：
）。________________________
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示，當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
物質(zhì) | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃燒熱kJ/mol | -285.8 | -393.5 | -283.0 |
①請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強(qiáng)不再改變
c.各氣體濃度相等
d.反應(yīng)體系中溫度保持不變
e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變
g.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。
②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是
在550～630K，1MPa的原因是__________________。
③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。
(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L～33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大
D．達(dá)到平衡后，再充入少量H2O，重新達(dá)到平衡，H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小
（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟代硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該晶體含4種元素 B. 摩爾質(zhì)量是154
C. 屬于高分子化合物 D. 屬于無機(jī)非金屬材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系。
(1)試計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51．6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51．6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB
A＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。
A．c(A＋)隨溫度升高而降低
B．在35 ℃時(shí)，c(A＋)＞c(B－)
C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)
D．AB的電離是吸熱過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕
B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素
C．高純石英玻璃可用來制造光導(dǎo)纖維
D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總鍵量大于2 mol NO(g)具有的總鍵量
D. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
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