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          【題目】下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是
          A.加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
          B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動
          C.通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
          D.加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量氯化鈉溶液，相當(dāng)于加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，A不正確；
          B、加入少量NaOH固體，增大溶液中OH－的濃度，平衡逆向移動，B不正確；
          C、通入少量氯化氫氣體，中和溶液中的OH－，降低溶液中的OH－的濃度，因此平衡正向移動，C正確；
          D、加入少量MgSO4固體，Mg2＋結(jié)合OH－生成氫氧化鎂沉淀，降低溶液中的OH－濃度，促進(jìn)NH3·H2O電離，D不正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，其中不合理的是
          A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
          C.用水除去硬脂酸鈉中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)
          A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究 CO 和 H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1
          2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1
          H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1
          (1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中 △H＝__________。
          (2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
          (3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是
          酸
          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          Ka1：6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
          A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
          B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
          C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++
          D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
          A.X、M兩種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的離子化合物
          B.簡單離子半徑：
          C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)
          D.Y元素的簡單離子可以促進(jìn)水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關(guān)實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.實驗I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1
          B.600℃時，上述熱化學(xué)方程式中a＝160
          C.600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.45
          D.向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
          A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕
          B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
          C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
          D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A.1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
          B.將1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為2NA
          C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA
          D.78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案