Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO₂的濃度變化曲線是

b

．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol?L^-1?S^-1

．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

be

．
a、v （NO₂）=2v （O₂）         
b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v_逆（NO）=v_正（O₂）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計算平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；
（2）先計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答：解：（1）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO₂）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以為0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

2L

=0.0065mol/L，故選b；
（2）0-2s時，v（NO）=

(0.020-0.010)mol 2L

2s

=0.025mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案為：0.0015mol?L^-1?S^-1；
（3）a、當(dāng)v （NO₂）=2v （O₂）時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；         
b、該反應(yīng)是一個反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強保持不變，故正確；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)v_逆（NO）=v_正（O₂），該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；    
d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
e、只有二氧化氮是有色氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的物質(zhì)的量不變，則該容器內(nèi)顏色保持不變，故正確；
故選be．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，根據(jù)v=

△c

△t

、v（正）=v（逆）來分析解答即可，難度不大．