Question

某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來(lái)的1.5倍，分解前后氣體密度比為17∶1。該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。

（1）該元素的原子量為_________，元素符號(hào)為____________

（2）該元素的電子式為_________，氣態(tài)氫化物的電子式為____________。

（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性_________，鍵能比N–H的鍵能__________

（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）31；P （2）•• ；H∶∶H （3）弱；小 （4）弱

提示：

本題突破口為“高溫分解時(shí)，氣體體積是原來(lái)的1.5倍”，說(shuō)明該元素與H元素化和價(jià)之比為3: 1，（2XH32X+3H2），再考慮分解時(shí)有固態(tài)物質(zhì)生成，則可判斷氣態(tài)氫化物可能為，用氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量及的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)進(jìn)行驗(yàn)證，確定其為。