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				水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。 
          (1)請寫出下列化學(xué)方程式：
          ①SiCl4水解：_____________________________________________________；
          ②PCl5水解：______________________________________________________。
          (2)Mg3N2及CaC2與水的反應(yīng)也可看作水解，注意以下規(guī)律：
          Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
          CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
          寫出下列化學(xué)方程式：
          ①Ca3P2與水反應(yīng)：_________________________________________________；
          ②Mg3C2與水反應(yīng)：_________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：水解反應(yīng)的規(guī)律：鹽中的陽離子部分與水中的氫氧根離子結(jié)合，剩余的部分結(jié)合，據(jù)此規(guī)律，可寫出水解反應(yīng)的方程式。
          答案：(1)①SiCl4+4H2O4HCl+H4SiO4
          ②PCl5+4H2OH3PO4+5HCl
          (2)①Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑
          ②Mg3C2+6H2O3Mg(OH)2↓+C2H6↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)。CaC2與水的反應(yīng)也可看作水解：
          

          ，分析規(guī)律，寫出Al4C3的水解方程式。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          

          水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，水解，而同濃度的水解程度比高．從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看的酸性更弱，因而水解更完全．
          

          (1)請寫出下列化學(xué)方程式：
          

          ①水解：_________________________；
          

          ②水解：__________________________．
          

          (2)及與水的反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：
          

          

          

          寫出下列化學(xué)方程式：
          

          ①與水反應(yīng)：_______________________；
          

          ②與水反應(yīng)：_______________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 2.2認(rèn)識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。
          


          (1)請寫出下列化學(xué)方程式：
          


          ①SiCl4水解：
          


          ________________________________________________________________________；
          


          ②PCl5水解：
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：
          


          Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
          


          CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
          


          寫出下列化學(xué)方程式：
          


          ①Ca3P2與水反應(yīng)：
          


          ________________________________________________________________________；
          


          ②Mg3C2與水反應(yīng)：
          


          ________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。
          (1)請寫出下列化學(xué)方程式：
          ①SiCl4水解：________；
          ②PCl5水解：________。
          (2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：
          Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
          CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
          寫出下列化學(xué)方程式：
          ①Ca3P2與水反應(yīng)：________；
          ②Mg3C2與水反應(yīng)：________。
          

			
          

			
          
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