Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y； Z＞W(wǎng)

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

Answer 1

分析：本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、氣態(tài)氫化物溶液的pH、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)解答．

解答：解：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B、四種元素對應(yīng)的氫化物分別為NH₃、H₂O、H₂S、HCl，其中NH₃的水溶液呈堿性，H₂O呈中性，H₂S為弱酸，HCl的水溶液為強(qiáng)酸，所以相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C、四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中，S在常溫下為固體，熔沸點(diǎn)最高，其它元素對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為氣體，故C正確；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．