Question

常溫下把pH=11的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的一半，溶液的pH為（　�。�（注：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）

• A、11
• B、5.5
• C、11.3
• D、10.7

Answer 1

分析：先利用pH=-lgC〔H⁺〕求出pH=11的NaOH溶液中氫離子的濃度，然后根據(jù)K_W=C〔H⁺〕×C〔OH^-〕求出C〔OH^-〕，令稀釋后的氫氧化鈉溶液的濃度為c，加水稀釋到原濃度的一半，據(jù)此計(jì)算C〔OH^-〕，再根據(jù)K_W=C〔H⁺〕×C〔OH^-〕求出C〔H⁺〕，利用pH=-lgC〔H⁺〕即可解答．

解答：解：常溫下把pH=11的NaOH溶液，pH=-lgc〔H⁺〕=11，c〔H⁺〕=1×10^-11mol/L，C〔OH^-〕=

KW

C(H+)

=10^-3 mol/L，加水稀釋到原濃度的一半，稀釋后c〔OH^-〕=5=×10^-4 mol/L，c〔H⁺〕=

1×10-14

5×10-4

mol/L=2×10^-11mol/L，溶液的pH=-lgc〔H⁺〕=11-lg2=10.7，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度與PH關(guān)系是解答的關(guān)鍵計(jì)算，題目難度不大，注意理解PH的定義．