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        1. 已知可逆反應(yīng):A+BcC,物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是   
          A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
          BC 
          溫度T2時A%最小,C%最大,是平衡狀態(tài)。溫度大于T2時,A%增大,C%減小,說明該反應(yīng)正反應(yīng)放熱(升溫時平衡左移)。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在某溶液中進(jìn)行的反應(yīng):A+2B3C。溫度每升高10℃,其反應(yīng)速率增大到原來的3倍,已知在20℃時v(A)="0.1" mol·L-1·min-1,當(dāng)其他條件不變時,將溫度升高到40℃時,則v(B)應(yīng)等于(   )
          A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1
          C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度下,向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1,加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示,應(yīng)滿足:
          (1)體積恒定時:若X=0,Y=0,則Z         
          壓強(qiáng)恒定時:若X=0,Y=0,則Z         
          (2):若X=0.65,Y        ,Z         
          壓強(qiáng)恒定時:若X=0.65,Y        ,Z         
          (3)壓強(qiáng)恒定時,X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          某溫度下,把1molN2和3molH2通入一個容積可變的密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):

          反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得NH3為smol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,只改變m、n數(shù)值,達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。
          編號
          初始狀態(tài)/mol
          平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
          N2
          H2
          NH3不變
          已知
          1
          3
          0
          s
          (1)
          0
          0
          4
           
          (2)
           
           
          0
          3s
          (3)
          0.1
           
           
          0.25s

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          一氧化碳變換反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g),在773K時,平衡常數(shù)Kc =" 9" ,如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ,計(jì)算在次條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同,下列判斷正確的是  
          A.若在恒溫恒壓下,當(dāng)時,按1.5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,  C的體積分?jǐn)?shù)仍為
          B.若在恒溫恒容下,當(dāng)2時,將2mol C作起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為
          C.若在恒溫恒壓下,當(dāng)時,l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為
          D.若在恒溫恒容下,按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為,則為2或3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

          由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                       。反應(yīng)開始至2 min ,Z的平均反應(yīng)速率為             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
          (1)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號).
          A.每生成1molSO3的同時生成0.5molO2
          B.容器中混合氣體的密度不變
          C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
          D.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          (2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是______(填序號).
          A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
          D.500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
          (3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1?L.在400℃時,容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反應(yīng)一段時間后,有0.04molSO3生成.此時,該反應(yīng)______(填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
          A.H2、I2、HI的濃度相等
          B.H2、I2、HI的濃度保持不變
          C.混合氣體的密度保持不變
          D.混合氣體的質(zhì)量不再改變

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          同步練習(xí)冊答案