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        1. 工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g);△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

          t/min

          CO(g)

          H2O(g)

          CO2(g)

          H2(g)

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c4

          4

          c1

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          c4

           

           

           

           

           

           

          已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

          (1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

          A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

          B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化

          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

          (2)Q______0(填“>”、“=”或“<”).

          (3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

          (4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

           

          【答案】

          (1)C(2)<(3)不變(4)0.04 mol/(L•min)   ;  60

          【解析】略

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?萬安縣模擬)能源問題是人類社會面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌.而甲醇是未來重要的綠色能源之一.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
          ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
          ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
          (l)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
          CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L
          CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L

          (2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通過容積為100L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.

          ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min
          ;
          ②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5(mol/L)2
          7.2×10-5(mol/L)2

          (3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的
          1
          2
          ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          (填字母序號).
          A.c(H2)減小               B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
          C.CH3OH的物質的量增加       D.重新平衡時
          c(H2)
          c(CH3OH)
          減小      E.平衡常數(shù)K增大
          (4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
          ①甲醇蒸氣重整法.該法中的一個主要反應為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是:
          反應是熵增加的反應
          反應是熵增加的反應

          ②甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖2所示.則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O

          (5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖3裝置模擬上述過程:
          ①寫出陽極電極反應式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+

          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g);△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

          t/min

          CO(g)

          H2O(g)

          CO2(g)

          H2(g)

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          0.300

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          已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

          (1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

          A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

          B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化

          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

          (2)Q______0(填“>”、“=”或“<”).

          (3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

          (4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

           

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年北京市密云二中高二下期3月份月考化學試卷 題型:填空題

          工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g);△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

          t/min
          CO(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          H2(g)
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          0.238
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          已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
          (1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
          A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
          B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化
          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
          (2)Q______0(填“>”、“=”或“<”).
          (3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △HQ kJ·mol―1,制備H2 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系

          如下表:

          t/min

          CO(g)

          H2O(g)

          CO2(g)

          H2(g)

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          已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

          (1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

          A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

          B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化

          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

          (2)Q       0(填“>”、“=”或“<”)。

          (3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)達平衡時CO2的反應速率           ,CO(g)的轉化率為          

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