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          以下有關(guān)雜化軌道的說法中錯誤的是(  )
          A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道
          B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
          C．孤對電子有可能參加雜化
          D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          ⅠA族元素的價電子排布為ns1，由于只有1個ns電子，因此不可能形成雜化軌道；雜化軌道之間的重疊均是“頭碰頭”式，只形成σ鍵；在H2O分子和NH3分子中的氧原子和氮原子，均是采取sp3雜化，其sp3雜化軌道分別有2個和1個由孤對電子占據(jù)，孤對電子有可能參加雜化的說法是對的；由于np能級只有3個原子軌道，所以s軌道和p軌道雜化只有sp3、sp2、sp三種，不可能出現(xiàn)sp4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是
          A．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
          B．由電子定向移動而導電的物質(zhì)一定是金屬晶體
          C．有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高
          D．原子晶體中只存在非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個電子。下列有關(guān)這
          四種物質(zhì)的推斷，正確的是（  ）
          A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵
          B．四種物質(zhì)都是共價化合物
          C．四種物質(zhì)都不可能具有強氧化性
          D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下敘述中錯誤的是(　　)。
          A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
          B．在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
          C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
          D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(  )
          A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)
          B．分子中不含氫原子
          C．在ABn分子中，A元素為最高正價
          D．在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（  ）
          A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
          C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學方程式____________________________

          ②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。
          A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．當H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1
          (2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是__________________________
          (3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________

          a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
          請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
          （2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
          （3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
          （4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（  ）。
           
          		 
          		 
          		 
          X
          		 
          		 
          		 
          W
          		Y
          		 
          		R
           
          		 
          		Z
          		 
           
          A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵
          B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子
          C．鍵能W—H>Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
          D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
          

			
          

			
          
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