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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.乙酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
          B.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O
          C.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．甲酸鈉和鹽酸反應，是一個完全進行的反應，中間不用“”，A錯誤；
          B．醋酸鈉的水解反應，反應物應為CH3COO-+ H2O，B錯誤；
          C．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液，反應物中應有Mg2+參加反應，生成Mg(OH)2沉淀，C錯誤；
          D．因為HCO3-的酸性比苯酚弱，所以盡管二氧化碳少量，也必須生成HCO3-，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.放電時，電極a為正極
          B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a
          C.充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xS
          D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×，下列敘述不正確的是（ ）
          A.將1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體，膠粒數(shù)小于6.02×
          B.標準狀況下，22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×
          C.常溫下，9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×
          D.25℃時，pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
          A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
          C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1
          D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是
          A.電負性：Y＞Z＞M
          B.離子半徑：M－＞Z2－＞Y－
          C.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3
          D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是
          A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體
          B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形
          C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0
          D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。
          （1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為___________。
          （2）Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。
          （3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的立體構(gòu)型為________。
          （4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。
          （5）Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國制造彰顯中國力量，在電影《厲害了，我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程，下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（ ）
          世界最大射電望遠鏡“中國天眼”
          “嫦娥四號”月球探測器
          中國大飛機C919
          中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”
          A.光導纖維傳輸線
          B.晶體硅芯片
          C.新型鋁鋰合金機翼
          D.氮化硅陶瓷發(fā)動機
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。
          Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：
          (1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。
          (2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。
          Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：
          已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
          ②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：
          PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。
          (3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          (4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。
          (5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。
          (6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。
          

			
          

			
          
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