【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產(chǎn)生大量氣泡 |
B | AgNO3溶液 | 濃氨水 | 產(chǎn)生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl濃溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有氣泡產(chǎn)生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）
A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應，反應最慢的是___(填選項)。
a．鈉 b．鋁 c．鐵
（2）金屬鈉與水發(fā)生反應的離子方程式為___；（填選項）
a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
（3）可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是__(填選項)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（4）填寫a、b、c化學式并書寫①的化學方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：___，b：___，c：___；
①____________；
（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物為___。
（6）將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生__色沉淀。
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【題目】計算填寫下列內容：
（1）2.5molH2SO4的質量是___；
（2）H3PO4的摩爾質量為___；
（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數(shù)之比為___；
（4）6.02×1023個N2所含___mol質子。
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【題目】I．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積KW | 1×10－14 | 1×10－13 | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在t2℃下，將a molL－1CH3COOH溶液與b molL－1NaOH溶液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________（用a、b表示）。
II．已知：25℃下，下列反應：①Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；
②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d
（3）寫出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學方程式：_____________；計算25℃下，該反應的平衡常數(shù)（用c、d表示）K=____________________。
III．某鎂鹽溶液中含有雜質離子Cr3＋，所含主要離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
離子 | Mg2＋ | Cr3＋ | Cl－ |
濃度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃時，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除去雜質Cr3＋離，可加入MgO調節(jié)溶液pH，理論上應調節(jié)pH的范圍是_______________。
（6）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl26H2O）的操作是___________________。
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【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.0025mol。
③準確量取25.00mL溶液A，加入適量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應)，消耗KMnO4溶液25.00mL�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在步驟①中，所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________；
(2)在步驟①中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）；
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視儀器上的刻度線
C．定容后震蕩搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
D．配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是____________________，寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________；
(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。
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【題目】（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___。
（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是___；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是___；
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用___。（填序號）
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被還原的元素是___。
②當反應有3.612×1024個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積___。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是___，R的相對原子質量是___。
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【題目】某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。
(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內盛________溶液，乙瓶內盛________溶液，分液漏斗內盛________溶液。
(2)實驗時先分離出CO，方法是先關閉___(填a或b，下同)，打開___，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：____。
(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關閉____，再打開____，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：__。
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【題目】某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。
(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內盛________溶液，乙瓶內盛________溶液，分液漏斗內盛________溶液。
(2)實驗時先分離出CO，方法是先關閉___(填a或b，下同)，打開___，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：____。
(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關閉____，再打開____，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：__。
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