Question

Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol·L^－1 NaCl溶液和300 mL 0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當產(chǎn)生0.56 L（標準狀況）Cl₂時停止電解，取出電極。

（1）試計算乙燒杯溶液中Ag⁺的濃度。

（2）若將兩個燒杯中的溶液混合，請確定混合液的pH（設電解前后溶液的體積不變）。

Answer 1

解析：2Cl^－－2e^－====Cl₂↑

        2 mol                 22.4 L

           x                     0.56 L

x=0.05 mol

在AgNO₃溶液中，析出Ag 0.05 mol，生成H⁺ 0.05 mol。在NaCl溶液中，有0.05 mol 氯離子被電解，生成0.05 mol OH^－。（1）所以在AgNO₃溶液中剩余c（Ag⁺）=0.01 mol/0.3 L=0.033 mol·L^－1。（2）剩余的銀離子與氯離子恰好反應，各自生成的H⁺和OH^－也恰好反應，pH=7。

答案：（1）0.033 mol·L^－1  （2）7