（7分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。?
（1）中反應的離子方程式為 。（2分）?
（2）中的電極反應：Fe： ,?Sn： 。?
（3）中被腐蝕的金屬是 ，其電極反應式為 。?
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：全國統(tǒng)一考試能力滲透測試卷——二輪專題檢測 題型：058
某學生用圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、帶塞導管(附尖嘴)、試管等儀器和碎瓷片組裝成制取乙烯氣體和試驗乙烯性質的裝置．根據(jù)此實驗的原理和操作要求回答以下問題：
(1)寫出加入藥品時的操作要點：①________；②________．
(2)制取乙烯實驗成敗的操作關鍵是：________．
(3)反應后期反應混合物的顏色變化是：________；還可能發(fā)生的反應是(用化學方程式說明)：________．
用如下圖所示的儀器裝置粗制乙酸乙酯．在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石；水浴加熱．反應一段時間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水燒杯中，液體分為兩層．現(xiàn)用兩種方法檢驗乙酸乙酯層和水層：第一種方法加入幾滴
溶液，結果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結果上層液體呈紫色．在該實驗中：
(4)水浴的作用是________________，沸石的作用是________．
(5)冷凝水流經(jīng)冷凝管時應從________，從________流出(填a或b)．
(6)燒杯中乙酸乙酯在________層，根據(jù)是________；加入幾滴溶液后，水層不顯紫色是因為________，如果繼續(xù)加入溶液，可以看到________，因為________．
(7)粗制的乙酸乙酯經(jīng)過提純可得到較為純凈的乙酸乙酯，提純的操作方法是________________．
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.1改善大氣質量練習卷（解析版） 題型：實驗題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出兩種合理假設：__________________、______________________。
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_________________________。
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科目：高中化學 來源：山東省期中題 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源： 題型：
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）： 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚?u>下表中的空白：
| 溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1)為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定_________________。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助同學完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27 g碘單質加入燒杯中，________________；
第二步：______________________________________________________________；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。
①假設乙同學的測量是準確的，抽氣次數(shù)至少為_____次，方可說明該地空氣中排放的SO2含量符合標準。
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設：
_____________________________________________________________________。
③丙同學認為：乙同學的實驗方案抽氣次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_______________________________________。
(3)改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸 b.銀氨溶液 c.新制的氫氧化銅 d.酸化的高錳酸鉀溶液)。
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