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				基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（      ） 
          A.能量守恒原理                         B.能量最低原理
          C.泡利不相容原理                      D.洪特規(guī)則
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：對于絕大多數(shù)元素的基態(tài)原子的核外電子都按照能級順序圖排布，并遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則及其特例。能量守恒原理是變化過程才有的規(guī)律，基態(tài)原子的核外電子排布只是用來解釋或推導(dǎo)基態(tài)原子的核外電子排布狀態(tài)的理論，并非真實存在的變化過程，不涉及能量是否守恒的問題。
          答案：A 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相    關(guān)    信    息
          

          
X
X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
          

          
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
          

          
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
          

          
W
最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
          （1）Z位于元素周期表第
          三
          三
          周期第
          ⅢA
          ⅢA
          族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ．
          （2）X的第一電離能比Y的
          大
          大
          （填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
          1：2
          1：2
          ，Y氧化物屬于
          原子
          原子
          晶體．
          （3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （4）已知下列數(shù)據(jù)：
          4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
          2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
          由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是
          2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
          請回答下列問題：
          （1）M固體的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ；G分子中X原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是
          Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
          Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
          ．
          （4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
          4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
          4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列基態(tài)原子的核外電子排布違背洪特規(guī)則的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素編號
相關(guān)信息比
          

          
U
所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
          

          
W
基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
          

          
Y
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          

          
Z
Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
          請回答下列問題：
          （1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化；
          （2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
          共價
          共價
          鍵，屬于
          原子
          原子
          晶體；
          （3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          [Ar]3d54s1
          [Ar]3d54s1
          ；
          （4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學(xué)式分別是
          C2H6
          C2H6
          、
          H2O2
          H2O2
          ，兩者沸點的關(guān)系為乙
          ＜
          ＜
          丙（填“＞”或“＜”），原因是
          H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
          H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
          ；
          （5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個電子．
          請回答下列問題：
          （1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d74s2
          1s22s22p63s23p63d74s2
          ．
          （2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
          D＞E＞C
          D＞E＞C
          ．
          （3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是
          bd
          bd
          ．（填字母）
          a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
          b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
          c．SiO44-與FE4-互為等電子體
          d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
          （4）ACD分子中含
          2
          2
          個σ鍵．
          （5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為
          [CoCl（NH3）5]Cl2
          [CoCl（NH3）5]Cl2
          ．
          （6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學(xué)式為
          LiC6
          LiC6
          ．
          

			
          

			
          
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