Question

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：

正極___________；負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______。

②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為________。

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。

Answer 1

【答案】2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 陽 氧化 2I－－2e－=I2 還原 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ 正 I2＋2e－=2I－ O2＋4e－＋4H＋=2H2O

【解析】

(1)①原電池中正極得到電子，則根據(jù)方程式可知正極是鐵離子得到電子，正極電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；

②圖中碳棒是正極，銅棒是負(fù)極，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；

③原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)①碘離子失去電子，則乙中石墨是負(fù)極，所以反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙中的石墨正極，該電極的電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－；

(3)根據(jù)方程式可知氧氣得到電子，所以氧氣在正極放電，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

(1)①原電池中正極得到電子，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故答案為Cu－2e－=Cu2＋；

②碳棒是正極，銅棒是負(fù)極，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2，故答案為FeCl3， CuCl2；

③原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng)，故答案為陽。

(2)①碘離子失去電子，則乙中石墨是負(fù)極，所以反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案為氧化，2I－－2e－=I2，還原，2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙中的石墨正極，該電極的電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－，故答案為正， I2＋2e－=2I－；

(3)氧氣得到電子，所以氧氣在正極放電，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故答案為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。