Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是___熱反應。

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】K= 放 c

【解析】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式書寫；根據(jù)不同溫度平衡常數(shù)的相對大小判斷反應的反應熱類型；

(2)增大濃度、增大壓強、加入催化劑、升高溫度都增大化學反應速率，再結合影響平衡移動的因素分析。

(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高溫度時，生成物的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應；

(3)a．及時分離出NO2氣體，生成物濃度減小，則化學反應速率減小，故a錯誤；

b．適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，但平衡逆向移動，故b錯誤；

c．增大O2的濃度，增大單位體積內活化分子個數(shù)，化學反應速率增大，且平衡正向移動，故c正確；

d．選擇高效催化劑，增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，但不影響平衡的移動，故d錯誤；

故答案為c。