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          【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
          A.c1：c2=1：3
          B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
          C.X,Y的轉化率不相等
          D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解： 
          X（g）
          +
          3Y（g）
          2Z（g）
          起始：
          c1
          c2
          c3
          平衡：
          0.1mol/L
          0.3mol/L
          0.08mol/L
          A．由方程式可知，反應物的物質的量濃度的變化量與化學計量數(shù)成正比，則（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確；
          B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
          C．反應起始時c1：c2=l：3，由方程式可知，反應物的物質的量變化量與化學計量數(shù)呈正比，轉化的物質的量也為1：3，則轉化率應相等，故C錯誤；
          D．如反應向正反應進行，則c1最小為0，如反應向逆反應方向進行，則c1最大為0.14，因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則C1的取值范圍為0＜c1＜0.14，故D正確．
          故選C．
          A．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
          B．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
          C．根據(jù)起始量以及轉化量判斷轉化率關系；
          D．從可逆反應的特點的角度分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗： 
          實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．

          （1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是 ， 寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式： ．
          （2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2 ， 如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余． 
          實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
          ①寫出裝置D中總反應的化學方程式： ， 
          ②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為
          （3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應的化學方程式：
          （4）寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（ ）
          A.只存在于乙酸分子中B.存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
          C.只存在于乙醇分子中D.存在于水和乙酸分子中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          （1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。
          Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）
          A．該溶液pH=4  B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7   D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語使用正確的是（ ）
          A.NH4Cl的電子式： 
          B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
          C.氧化鈉的電子式： 
          D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：  R
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實驗能獲得成功的是(　　)
          A. 用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體
          B. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
          C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
          D. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ）
          A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2
          C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大，最終等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
          A. 相對分子質量 B. 物質的量濃度
          C. 溶液的質量分數(shù) D. 溶液密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不需要水浴加熱的是（　�。�
          A. 酚醛樹脂的制備 B. 乙醛的銀鏡反應
          C. 苯與溴的取代反應 D. 苯的硝化反應
          

			
          

			
          
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