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        1.  [s1] 

           
          PH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的是        (   )

              A.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

              B.a(chǎn)=5時,A是強酸,B是弱酸

              C.若A、B都是弱酸,則5>a>2

              D.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           [s1]13.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          在如圖所示的實驗裝置中,E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,C,D為夾在濾紙兩端的鉑夾,X,Y分別為直流電源的兩極.在A,B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分別插入鉑電極.切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2,通直流電一段時間后,請回答下列問題:
          (1)標出電源的正、負極:X為
          極.
          (2)在濾紙的C端附近,觀察到的現(xiàn)象是
          試紙變藍
          試紙變藍
          ,在濾紙的D端附近,觀察到的現(xiàn)象是
          試紙變紅
          試紙變紅

          (3)寫出電極反應(yīng)式:A中
          4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
          4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
          ;B中
          4OH--4e-═2H2O+O2
          4OH--4e-═2H2O+O2
          ;C中
          4I--4e-═2I2
          4I--4e-═2I2
          ;
          D中
          4H++4e-═2H2
          4H++4e-═2H2

          (4)若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1,則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)
          偏轉(zhuǎn)
          偏轉(zhuǎn)

          (5)若電流計指針偏轉(zhuǎn),寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式(若指針“不偏轉(zhuǎn)”,此題不必回答):A中
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          ;B中
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-

          若電流計指針不偏轉(zhuǎn),請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”,此題不必解釋)
          偏轉(zhuǎn)
          偏轉(zhuǎn)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?肇慶一模)消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題.
          (1)汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),生成的NO是汽車尾氣的主要污染物.T℃時,向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol(不考慮后續(xù)反應(yīng)).則:
          ①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO)=
          0.2mol?L-1?min-1
          0.2mol?L-1?min-1
          ;在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.25
          1.25

          ②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是
          cd
          cd
          (填序號).
          a.混合氣體的密度         b.混合氣體的壓強
          c.正反應(yīng)速率                d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
          (2)用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的.
          已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol-1
          2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是
          2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
          2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

          (3)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率.如圖表示在其他條件不變時,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)
          中,NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.
          ①該反應(yīng)的△H
          0 (填“>”或“<”).
          ②若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標注).

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù):
          反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0  kJ?mol-1
          反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ?mol-1
          (1)寫出由CH3CH2OH+
          H2O
          H2O
          ?2CH3OH的熱化學方程式為:
          CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g);△H=+75.6 kJ?mol-1
          CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g);△H=+75.6 kJ?mol-1

          (2)在一定條件下,對于反應(yīng)I:在體積恒定的密閉容器中,達到平衡的標志是
          bf
          bf
          (填字母)
          a.CO2和CH3OH 濃度相等      b.H2O的百分含量保持不變
          c.H2的平均反應(yīng)速率為0       d.v(CO2)=3v(H2
          e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
          如果平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)
          ad
          ad
          (填字母)
          a.一定向正反應(yīng)方向移動    b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          c.一定向逆反應(yīng)方向移動    d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是
          bd
          bd
          (填字母),達到平衡后,想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
          ac
          ac
          (填字母)
          a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          (3)在密閉容器中,對于反應(yīng)II中,研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象,在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3時,測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如圖1所示,則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
          ;表示CO2的體積分數(shù)曲線的是

          (4)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率.如圖2是反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,若催化劑的表面積S1>S2,在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖所示裝置中,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極,開始實驗前兩玻璃管(Ⅰ、Ⅱ)中盛滿氫氧化鈉溶液,且S1、S2均斷開.先接通S1,兩玻璃管中有氣體生成(假設(shè)氣體均未逸出裝置),一段時間后,Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍(兩玻璃管中液面未脫離電極),再斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).請回答:
          (1)接通S1后,C(Ⅰ)的電極反應(yīng)式是
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O

          兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比(Ⅰ:Ⅱ)是
          8:1
          8:1

          (2)斷開S1接通S2,C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-

          (3)將溶液改為硫酸銅溶液,接通S1,斷開S2,寫出電解反應(yīng)的化學方程式
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+2H2SO4

          (4)利用該裝置對粗銅進行電解精煉,則電極材料C(Ⅰ)應(yīng)改為
          粗銅
          粗銅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)燃料電池是一種將化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置.某研究性學習小組在一次活動中,參照下圖組裝實驗裝置,以外面纏繞棉花的碳棒為電極,電解質(zhì)溶液用0.5mol?L-1Na2SO4溶液,電源用3~6V直流電源,發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V,電流為0.6mA.
          (1)在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是
           

          (2)按下開關(guān)S1,半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡,此時碳棒C1
           
          極,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學方程式為
           
          ;
          (3)斷開開關(guān)S1,按下開關(guān)S2,可觀察到的明顯現(xiàn)象為
           
          ;碳棒C2
           
          極,其電極反應(yīng)式為
           

          (4)該小組把0.55mol.L-1Na2SO4溶液換成0.55mol.L-1NaCl溶液;當斷開開關(guān)S2,按下開關(guān)S1,則檢驗C1極產(chǎn)生氣體的實驗方法:
           
          ;一段時間后,當斷開開關(guān)S1,按下開關(guān)S2時,電極C1反應(yīng)式為
           

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