Question

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應：的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應在高溫下自發(fā)進行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖象可知溫度升高CO2的轉化率降低，說明平衡逆向移動，則△H<0，由△S<0可知，則高溫下△HT△S>0，不能自發(fā)進行，故A錯誤；

B. 在氫碳比為2.0時，P點達平衡，Q點未達平衡，此時二氧化碳的轉化率比平衡時小，說明此時要繼續(xù)轉化更多的二氧化碳，反應向正方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；

C.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

起始0.5100

轉化0.250.750.1250.5

平衡0.250.250.1250.5

K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正確；

D. 按2:4:1:4的比例再充入、、、，相當于再按照4:10充入和，氫碳比大于2，則次平衡后a(CO2)增大，故D錯誤；

故選：C。