Question

（2012?和平區(qū)一模）下列正確的是（　　）

A．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．25℃時NH₄Cl溶液的K_w大于100℃時NH₄Cl溶液的K_w

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．根據溶液中的溶質及溶液的酸堿性判斷；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：A．根據電荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A正確；
B．醋酸鈉和鹽酸反應生成等物質的量的氯化鈉和醋酸，混合溶液呈中性，相當于醋酸沒有電離，則溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，故C錯誤；
D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L，pH=5的②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據電荷守恒來分析解答即可，易錯選項是B，注意結合溶液的酸堿性判斷，為易錯點．