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          【題目】向200 mL 6 mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，FG段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。（用v1、v2、v3表示）
          （2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________（填字母）。
          A．蒸餾水
          B．氯化鉀固體
          C．氯化鈉溶液
          D．濃鹽酸
          E．降低溫度 
          F．減少CaCO3
          （3）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）：________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】v2>v1>v3 A、C、E v（HCl）＝＝0.25 mol·L－1·min－1 
          【解析】
          （1）單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率越快，由圖中曲線變化看出v2>v1>v3；
          （2）影響CaCO3與鹽酸反應(yīng)速率的因素有H＋的濃度、溫度，減緩反應(yīng)速率應(yīng)選A、C、E。
          （3）FG段用鹽酸表示的反應(yīng)速率為v（HCl）＝＝0．25 mol·L－1·min－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)脫氟過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作是________，酸浸過(guò)程中加入的作用是________。
          (2)常溫下，若溶液中的沉淀完全，此時(shí)溶液的為________(己知)。
          (3)準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將氧化為，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗30.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(己知：)
          ①已知：過(guò)二硫化酸的結(jié)構(gòu)式為，其中元素的化合價(jià)為________。
          ②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到)。
          ③若使用久置的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
          (4)脫氟過(guò)程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀，故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）
          若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
          A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
          B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
          C. 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
          A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1
          C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號(hào))。
          ①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體。
          ②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。
          ③聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。
          ④在充滿氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。
          ⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
          ⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
          A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
          C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．
          回答下列問(wèn)題：
          (1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________________．
          (2)濃硫酸的作用是____________________________________________，與研究目的的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________．
          (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是___________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
          C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
          

			
          

			
          
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