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        1. 下列說法正確的是( )
          A.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H>0
          B.Al2(SO43溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3
          C.電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3
          D.等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體,生成沉淀物質(zhì)的量:n(AgCl)>n(AgI)
          【答案】分析:A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0;反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0;
          B、硫酸鋁溶液水解生成氫氧化鋁和硫酸,蒸干是蒸發(fā)水,溶液中硫酸是難揮發(fā)性酸;
          C、電解原理是惰性電極電解,溶液中陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰離子移向陽極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng);
          D、氯化銀溶解度大于碘化銀溶解度,沉淀溶解平衡狀態(tài)下銀離子濃度大.
          解答:解;A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0;反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0;sy△H<0,故A錯(cuò)誤;
          B、硫酸鋁溶液水解生成氫氧化鋁和硫酸,蒸干是蒸發(fā)水,溶液中硫酸是難揮發(fā)性酸,所以蒸干得到固體為硫酸鋁,故B錯(cuò)誤;
          C、電解原理是惰性電極電解,溶液中陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰離子移向陽極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng);陰極得到電子的是氫離子,故C錯(cuò)誤;
          D、氯化銀溶解度大于碘化銀溶解度,沉淀溶解平衡狀態(tài)下銀離子濃度大;,等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體,生成沉淀物質(zhì)的量:n(AgCl)>n(AgI),故D正確;
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),鹽類水解的應(yīng)用,電解原理的應(yīng)用分析,沉淀溶解平衡的影響因素判斷,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說法正確的是( 。

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          下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          硫酸工業(yè)流程如下所示:

          (1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          .
          2SO3(g)
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          .
          2SO3(g)

          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

          (2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
          ac
          ac
          (填字母).
          a.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
          (3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

          (4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
          得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
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          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
          根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是( 。

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          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
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          ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
          ③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1
          下列說法正確的是( 。

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