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          已知：H2O(g)H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol；C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol；C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol．若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Q1＋Q2＋Q3
          

          

          B．
          		

          0.5(Q1＋Q2＋Q3)
          

          

          C．
          		

          0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
          

          

          D．
          		

          1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，1摩爾液體酒精燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝3Q1－Q2＋Q3．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應(yīng)的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          （3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
          ①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
          精英家教網(wǎng)
          電解質(zhì)溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）
           
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
           
          ； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省海鹽元濟(jì)高級(jí)中學(xué)高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
          B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
          C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
          D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河北省高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                  
          


          （2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ;
ΔH="-44" kJ/mol，則5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶巫山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：①H2O(g)＝H2O(l)；△H=Q1
kJ·mol－1 
          


          ②C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；△H=Q2 kJ·mol－1 
          


          ③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g)
+ 3H2O(g)；△H=Q3 kJ·mol－1
          


          若使23g酒精液體完全燃燒最后恢復(fù)到室溫，則此反應(yīng)的△H為（   
）
          


          A．Q1 + Q2 + Q3                                                
B．0.5(Q1 + Q2 + Q3)
          


          C．0.5Q1 – 1.5Q2
+ 0.5Q3    D．1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3
          


           
          

			
          

			
          
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