【題目】一種酸性“二甲醚
直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）
A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為正極
B.電極b上發(fā)生的反應(yīng)為： 
C.電子由b電極向a電極遷移
D.二甲醚（
）和乙醇（
）互為同分異構(gòu)體關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)合理的是
A.用
懸濁液不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
B.焰色反應(yīng)后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C.可用O2除去CO2中混有的CO
D.將溴水中的溴提取出來的方法是用CCl4少量多次進(jìn)行萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：
將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大
B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大
C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙
D. 電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ
D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為
。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是（ ）
A.對(duì)I裝置，活塞
關(guān)閉，打開活塞
，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實(shí)驗(yàn)裝置II能夠說明CO具有還原性
D.實(shí)驗(yàn)裝置III與實(shí)驗(yàn)裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了___(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調(diào)節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調(diào)至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀(此時(shí)溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。
(5)已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___。
(6)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學(xué)組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)，且x≤3，y≤2)。
(1)現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學(xué)組成中x：y=____。
(2)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣品質(zhì)量為ag，含銅質(zhì)量為bg，加酸完全分解得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數(shù)關(guān)系式是_____。
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